题目内容
向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是
- A.Fe3+ 不与I-发生反应
- B.Fe3+ 与F- 结合成不与I- 反应的物质
- C.F- 使I- 的还原性减弱,因而不反应
- D.Fe3+ 被F- 还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B
由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋ 已经与F－ 生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－ 的还原性极差，Fe3＋ 不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋ 与F－ 结合生成的新物质不能氧化I－ ，或者说不与I－ 反应，故答案为B
由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋ 已经与F－ 生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－ 的还原性极差，Fe3＋ 不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋ 与F－ 结合生成的新物质不能氧化I－ ，或者说不与I－ 反应，故答案为B
练习册系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
相关题目
某合金经分析知含有Fe、Al、Si三种单质，为测定合金的组成，某课外小组取一定量的合金与500mL稀H2SO4反应，生成aL标况下的H2，反应溶液经过滤后，向滤液中加适量的硝酸钾恰好使溶液中的Fe2+全部氧化（还原产物只有NO），再向其中加入0.5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与产生沉淀的质量变化如图所示。另再取相同质量量的合金，与足量的NaOH反应，也产生aL标况下的H2。向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）
| A．Fe3＋ 不与I－发生反应 |
| B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质 |
| C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应 |
| D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ |