题目内容

下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是

A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液

B．实验室不能采用向下排空气法收集CO

C．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2

D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

练习册系列答案
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以下转化不能通过一步反应实现的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．CO2→Na2CO3

C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca(NO3)2

已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)

A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1

C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1

（原创）（20分）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。

A B C

（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式________________

（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①_________②__________

（3）装置连接：a→___________→___________→d

（4）A中反应已经进行完毕的现象为__________________________

（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%

（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒

c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的

d．B瓶中残留的空气的干扰

e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量

f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是___________________（填符号a~h）

下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3

D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

（本题共14分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）M的化学式为_________________________，M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________；N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

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