Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

    A． 分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

    B． 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

    C． N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

    D． H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

Answer 1

考点：  原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

分析：  A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形；

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；

C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键；

D．硫酸分子中S原子为sp³杂化．

解答：  解：A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B正确；

C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个σ键、2个π键，故C正确；

D．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O﹣H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为2015届高考热点，题目难度中等．