题目内容

实验装置如下图所示。先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题:

(1)C中全部产物有

(2)本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是

(3)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是

(4)若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 (填写序号,多选扣分)。

(5)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是

练习册系列答案
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

(5)已知: ①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol

③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol

④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:

(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)

请回答下列问题:

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。

b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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