Question

【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×1014，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________。

（2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_______________________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，则由水电离产生的c(H＋)是________。

Answer 1

【答案】（1）1×1012（1分） 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大（2分）

（2）否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH)，所以不可能处于B点（2分）

（3）2×109 mol·L1（2分）

【解析】（1）水的离子积= c(H＋)·c(OH)，则B点对应的水的离子积为1×10-6×1×10-6-1×10-12。电离是吸热过程，温度升高，离子积常数会增大。（2）滴加盐酸后，c(H＋)与c(OH)不可能相等，则体系不可能处于B点。（3）100℃时，盐酸中水电离产生的c(H＋)=盐酸中的c(OH)=。