题目内容

醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是 mol·L－1。

II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。

练习册系列答案
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下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大

C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH减小

下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA

B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①，②。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是

A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列说法不正确的是( )

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

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