题目内容
20.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为( )
| A. | Q1+Q2+Q3 | B. | 0.5(Q1+Q2+Q3) | ||
| C. | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D. | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
分析 利用盖斯定律及3个已知热化学方程式求出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式,再求出0.5mol乙醇液体完全燃烧放出的热量;
解答 解:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
依据盖斯定律:①×3-②+③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,所以0.5mol乙醇液体完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 )KJ,
故选:D;
点评 本题主要考查盖斯定律的应用和反应热的计算,注意化学方程式的处理是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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11.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B. | 氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
| C. | 铁溶于氯化铁溶液:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D. | 氨气溶于醋酸:H++NH3═NH4+ |
8.下列物质溶于水中,化学键不发生改变的是( )
| A. | 氧气 | B. | 氯化氢 | C. | 氯化钠 | D. | 氢氧化钠 |
15.常温下,100mL 0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是( )
| A. | HX、HY、HZ的酸性依次增强 | |
| B. | 溶液中的离子浓度c(X-)<c(Y-)<c(Z-) | |
| C. | 电离常数K(HY)>K(HZ),水解常数K(Y-)>K(Z-) | |
| D. | c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) |
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A. | 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B. | 氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu | |
| C. | Mg与盐酸的反应:2Mg+2H+=2Mg2++H2↑ | |
| D. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
12.为了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次,洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切.其中错误的是( )
| A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ①③⑤ |
9.下列叙述中,错误的是( )
| A. | 利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极,而另一比其更活泼的金属作为阴极 | |
| B. | 某一定条件下自发的化学反应,若△S<0,则该自发反应一定为放热反应 | |
| C. | 改变条件,使化学平衡往正向移动,反应物的转化率不一定增大 | |
| D. | 对于反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),减小体积增大压强,反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变 |