题目内容

20.盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.已知:
H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(kJ)为(  )
A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

分析 利用盖斯定律及3个已知热化学方程式求出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式,再求出0.5mol乙醇液体完全燃烧放出的热量;

解答 解:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
依据盖斯定律:①×3-②+③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,所以0.5mol乙醇液体完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 )KJ,
故选:D;

点评 本题主要考查盖斯定律的应用和反应热的计算,注意化学方程式的处理是解题的关键,难度不大.

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