题目内容

11．下列关于加热的操作正确的是（　　）
A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己
B．玻璃仪器都可以用于加热
C．在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜
D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

分析 A．用试管加热液体时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人；
B．依据常见仪器使用方法解答；
C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸；
D．加热时，应先预热后集中试管底部加热．

解答 解：A．加热时，试管口不可以对着自己，也不能对着别人，以防液体沸腾溅出伤人，故A错误；
B．玻璃仪器不都可以用于加热，例如量筒、容量瓶不能用于加热，故B错误；
C．防止氢气混有试管中的空气而不纯，加热会爆炸，氢气还原氧化铜时先通氢气后加热，故C错误；
D．加热时，应先预热后集中试管底部加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学实验的基本操作，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙组混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．运用守恒知识，给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9mol•L-1     c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．32 g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
19．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（　　）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
6．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质、淀粉、硝化纤维、油脂都属于高分子化合物
B．聚丙烯能使溴水褪色
C．氯丁橡胶在空气中燃烧只生成CO2和H2O
D．利用木材作原料制得的纤维是人造纤维
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物   这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式等．
①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．
20．对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
6．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→a，b接→f，g→d；加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

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