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碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为

A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-

练习册系列答案
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。

（2）NH3在一定条件下可被氧化．

已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；

（3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．

②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；

①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。

下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（ ）

A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；

（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）

在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右

图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0. 01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．ROH的电离方程式为ROH=R++OH-

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则

C(R+)增大，C(M+)不变。

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