题目内容
已知：某温度时，KW=1.0×10－12。在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
C
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2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：
(1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。
(2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。
(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可)
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
| LiOH | NaOH | KOH | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
| 924 | 不分解 | 不分解 | 140 | 258 | 390 | 700 |
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g) ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。
的系统名称为
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