题目内容

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是

A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上

B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

练习册系列答案
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ⑤⑦⑧

反应SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO2的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）

A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%

下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法不正确的是( )

A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族

B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1

C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应

D．工业上可用单质a冶炼单质c

已知H2R为二元弱酸：H2R HR－+H+ Ka1 HR－ R2－+H+ Ka2

常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物的分子式为

A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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