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关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
B
略
练习册系列答案
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已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（  ）
A．氧化性：Fe3+＞I2＞SB．氧化性：I2＞S＞Fe3+
C．还原性：Fe2+＞I－＞H2SD．还原性：Fe2+＞H2S＞I－
（8分）
在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式                              ；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
下列反应中水只表现还原性的是（     ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑
有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4    
②Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2       ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ－＋Ｂ２=２Ｂ－＋Ａ２ ②２Ａ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ａ２
③２Ｂ－＋Ｃ２=２Ｃ－＋Ｂ２ ④２Ｃ－＋Ｄ２=２Ｄ－＋Ｃ２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ２＞Ｃ２＞Ｂ２＞Ａ２            B．Ａ２＞Ｂ２＞Ｃ２＞Ｄ２
C．C２＞Ａ２＞Ｂ２＞Ｄ２                      D．Ｂ２＞Ｄ２＞Ｃ２＞Ａ２
下列粒子只具有还原性的是
A．Cl－B．NaC．H+D．H2O
以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：
高温
 
煅烧
 

①CaCO3·MgCO3   MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si   2CaO·SiO2+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          （   ）
A．在敞口容器中有利于反应①的进行
B．反应①能进行，说明该反应△H<O
C．在真空条件下有利于反应②的进行
D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强
工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）
A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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