Question

（8分）
在酸性条件下：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；
②KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原成I₂。
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式                              ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。

Answer 1

（1）IO₃^- (2分) (2)Br₂+2I^-=2Br^-+I₂（2分） (3) 2KBrO₃+10 KI+6H₂SO₄=6K₂SO₄+5 I₂+Br₂+6H₂O（2分）方程式1分，电子转移1分。  I或碘元素（1分），10N_A或6.02×10²⁴（1分）

略