题目内容
如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
（1）A中的现象为 ，
离子方程式 。
（2）C中的现象为 ，
离子方程式 。
（3）E中的现象为 ，
离子方程式 。
（4）G中的现象为 ，
离子方程式 。
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32＜AlO2- |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
高温下CuO(s)+CO(g)
Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式___________.
（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。
（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 （填字母序号）。
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积
（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：
CuO | CO | Cu | CO2 |
0.8mol | 0.4mol | 0.6mol | 0.6mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 （25℃） | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K=2.95×10-8 |
下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。