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在反应：A == 2B中，A、B浓度的变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
[ ]
A．V
A
= 9 mol/（L·min）
B．V
A
= 4.5 mol·L·min
C．V
B
= 18 mol/（L·min）
D．V
B
= 9mol/（L·min）
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D
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取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是
氧
氧
；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
MO+CO
△
.
M+CO
2
、MO+C
△
.
M+CO↑、CO
2
+C
△
.
2CO、2MO+C
△
.
2M+CO
2
↑
MO+CO
△
.
M+CO
2
、MO+C
△
.
M+CO↑、CO
2
+C
△
.
2CO、2MO+C
△
.
2M+CO
2
↑
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
（2011?宝鸡三模）取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）元素y是
氧
氧
（填元素名称）．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？
不需要，因为有氮气不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
不需要，因为有氮气不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
．
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
CuO+C
△
.
CO+Cu
2CuO+C
△
.
CO
2
+2Cu
C+CO
2
△
.
2CO
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
CuO+C
△
.
CO+Cu
2CuO+C
△
.
CO
2
+2Cu
C+CO
2
△
.
2CO
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
．
（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．
需处理，可连接有关储气瓶或塑料袋，或点燃，或可再连接有关装有氧化铜粉末的反应管
需处理，可连接有关储气瓶或塑料袋，或点燃，或可再连接有关装有氧化铜粉末的反应管
．
（5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为
3Cu+4H
+
+2NO
3
-
=Cu
2+
+2NO+4H
2
O
3Cu+4H
+
+2NO
3
-
=Cu
2+
+2NO+4H
2
O
．
（2013?天津）FeCl
3
在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl
3
，再用副产品FeCl
3
溶液吸收有毒的H
2
S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl
3
在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl
3
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl
2
，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl
2
，并用干燥的N
2
赶尽Cl
2
，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为
2Fe+3Cl
2
△
.
2FeCl
3
2Fe+3Cl
2
△
.
2FeCl
3
．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl
3
大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl
3
进入收集器，第④步操作是
在沉积的FeCl
3
固体下方加热
在沉积的FeCl
3
固体下方加热
．
（3）操作步骤中，为防止FeCl
3
潮解所采取的措施有（填步骤序号）
②⑤
②⑤
．
（4）装置B中冷水浴的作用为
冷却，使FeCl
3
沉积，便于收集产品
冷却，使FeCl
3
沉积，便于收集产品
；装置C的名称为
干燥管
干燥管
；装置D中FeCl
2
全部反应后，因失去吸收Cl
2
的作用而失效，写出检验FeCl
2
是否失效的试剂：
KMnO
4
溶液
KMnO
4
溶液
．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl
3
溶液吸收H
2
S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl
3
与H
2
S反应的离子方程式为
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+S↓+2H
+
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+S↓+2H
+
．
（7）电解池中H
+
在阴极放电产生H
2
，阳极的电极反应式为
Fe
2+
-e
-
=Fe
3+
Fe
2+
-e
-
=Fe
3+
．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H
2
S的原子利用率为100%；②
FeCl
3
得到循环利用
FeCl
3
得到循环利用
．
取m
1
g某常见黑色粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验以确定组成．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全 后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m
2
g纯金属M，且m
1
=1.38m
2
．根据以上叙述回答问题：
（1）该粉末的化学式是
；操作G是
．
（2）停止加热前是否需要先关闭止水夹K？
；原因：
．
（3）反应管a中产生金属单质的化学方程式为：
．
（4）本实验的尾气是否需处理？
；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
．
（5）某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又只出现了浑浊．请书写出加入物质的化学式：
．
取m
1
g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．
实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m
2
g纯金属M，且m
1
=1.38m
2
．根据以上叙述回答问题：
（1）该粉末的化学式是
；操作G是
．
（2）停止加热前是否需要先关闭止水夹K？
；原因：
．
（3）反应管a中产生金属单质的化学方程式为：
．
（4）本实验的尾气是否需处理？
；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
．
（5）在题目“一系列测定”中，当连续
时，则可确定反应管中反应已完全．
（6）某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊．请书写出现浑浊的离子方程式：
．
关 闭
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练习册解析答案
（2011?宝鸡三模）取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．
取m1g某常见黑色粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验以确定组成．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全 后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2．根据以上叙述回答问题：
取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．