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  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11．2 L的戊烷所含的分子数为0．5NA

    B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．1 mol甲基的电子数目为7 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA


D

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分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n。下列各组数据中m和n均正确的选项是(不包括同一个碳原子上连接两个羟基的化合物)

A．m＝1，n＝6

B．m＝2，n＝6

C．m＝1，n＝7

D．m＝2，n＝7


已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z ＞ W ＞ R                           

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是

乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

   A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇和浓H2SO4共热l40℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

D．乙醇完全燃烧时断裂键①②

写出下列有机物的系统命名或结构简式：

                                                                            

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷                         

(4)2-甲基-2-丁烯                      

(5)键线式表示的分子式          ；名称是                 。

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓

C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

(1)写出基态Fe2＋的核外电子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________。

(2)CN－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN－中含有π键的数目为__________。

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________。

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________________。

下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C

B．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式   表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s22s22p4  表示氧元素简单阴离子，也可表示F-

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