钛(Ti)的原子序数为22.其价电子排布式为 .钛的化合物TiCl3?6H2O配位数为6.取该晶体26.25g配成溶液.加入足量AgNO3溶液.过滤.洗涤.烘干.称重.沉淀为28.70g.则该晶体的化学式应表示为 .氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为。钛的化合物TiCl₃?6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是。

3d²4s² [TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O 离子键、配位键

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的
化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O₂ 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为

Mg₃N₂

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键 D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”），原因是

CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低

．

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为。

（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．Z原子的杂化方式为sp²

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。

A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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