题目内容
常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小 |
| B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) |
| C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示 |
| D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示 |
C
解析试题分析：在相同的外界条件下，相同CH3COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，则CH3COOH的酸性大于HCN 。A．CH3COONa、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性。酸越弱，盐的水解程度就越大，当盐的浓度相等时，溶液的pH就越小，因此常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小，正确；B．在NaCN溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)，正确；C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液前者的浓度小于后者，所以分别加水稀释，后者的电离平衡移动使溶液中H+浓度增大的趋势大于前者，因此溶液PH随溶液体积变化的曲线中醋酸的在上边，HCN的在下边，错误；D．由于酸性CH3COOH>HCN,所以常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水电离出的c(OH-)后者大于前者，盐的浓度越大，盐水解产生的c(OH-)就越大。故与盐浓度的变化曲线如图2所示，正确。
考点：考查弱酸的电离及其盐溶液水解的酸碱性的知识。
寒假学与练系列答案硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：
| 实验编号 | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L－1 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.1 | 0.1 | 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| ② | 308 | | | |
| ③ | | 0.2 | | |
| ④ | | 0.1 | |
（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
________ (提示：S元素被氧化为SO)。
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A．自来水 | B．0.5mol·L—1KOH溶液 |
| C．0.5mol·L—1醋酸 | D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
下列说法正确的是
A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含 离子 |
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于 |
| C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol。 |
D．电解精炼粗铜时，每转移 电子，阳极上溶解的 原子数必为 |
常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是
| A．10∶1 | B．1∶10 | C．1∶100 | D．1∶2 |
己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．C1－、Br－、I－ | B．Br－、C1－、I－ |
| C．I－、Br－、C1－ | D．Br－、I－、C1－ |
已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
| A．2. 3×10-7mol·L-1 | B．4. 6×10-7mol·L-1 |
| C．9. 2×10-7mol·L-1 | D． ×10-3mol·L-1 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/LB．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中： |
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中： |
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中： |
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后： |