题目内容

( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

 

 

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

请填写下列空白：

⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___  _ _周期_________族。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。

⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

 

【答案】

（1）四（或4）；Ⅷ   （2）1:2  （3）③   

（4）3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O  

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

【解析】

试题分析：由K是一种红棕色气体，可知K是NO2,L是NO。由I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I是Al，又根据4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可推得D是Fe2O3,A，是SO2， B是SO3， C是H2SO3。I和D发生铝热反应生成Fe和Al2O3，由纵观前面的反应，可推得G是Fe，H是Al2O3。则M的溶液为Fe(NO3)3溶液,M和C反应生成NO和Fe2(SO4)3,可得F是Fe2(SO4)3，E是Fe(OH)3。因此（1）题组成单质Fe的元素就位于第四周期Ⅷ族。（2）题反应⑦Fe和Al2O3发生铝热反应，氧化剂Al2O3与还原剂Fe的物质的量之比为1:2。（3）题②是SO2和O2反应生成SO3，是化合反应但同时也是氧化还原反应，③是SO3和水反应生成H2SO3既属于化合反应又属于非氧化还原反应，⑥是分解Fe(OH)3生成Fe2O3属于分解

⑨是NO2和水的反应中不属于化合反应但属于非氧化还原反应。所以该题的答案是③。（4）题反应④的离子方程式是：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（5）题，由题意得生成物中有K2FeO4，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得该化学反应的化学反应方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

考点：氧化还原反应、氮的氧化物及其硝酸的化学性质，硫的氧化物及其亚硫酸的化学性质、铝热反应

点评：本题综合了氮和硫的氧化物和水合物的相关知识，但推断过程不是很复杂，需要学生记住一些常见的化学反应，掌握氧化还原反应方程式的配平和推导。

 

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[化学——选修5：有机化学基础]（15分）物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

（1）写出物质A的结构简式：             ；C的名称：              。

（2）F→G的有机反应类型为：                   。

（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：

                                               。

（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有    种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种    。

（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l molF最多消耗NaOH的物质的量为       mol。

 

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