题目内容

表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．石灰石跟盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

B．氯气跟水反应：Cl2+H2O══H++Cl－+ClO－

C．钠跟水反应：Na+2H2O══Na++2OH－+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++══BaSO4↓

解析：逐项分析。A选项中CaCO3为不溶物，CO2为气体，均写化学式，正确。B、C选项中质量和电荷都不守恒，不正确。D选项中忽视了Cu2+与OH－的反应，正确的离子方程式是：Cu2+++Ba2++2OH－══BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

答案：A


练习册系列答案
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碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用
碱式
碱式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）
氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
反应二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；
②在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是
75%
75%
，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/（L?min）．
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
①C1电极是
阳
阳
极（填“阴”或“阳”），C2电极的电极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②该电解反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
，
（3）通过下列方法也可以得到氢气．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1．
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定该食盐为
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H2O 
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反应二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K =                                  ；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是         ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

请回答：
① C1电极是       极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是         。
②该电解反应的离子方程式是                                          ，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是          kJ·mol－1。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

 

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