20℃时H2S饱和溶液1 L.其浓度为0.1 mol / L.若要使溶液的pH和c(S2-)减小.可采取的措施是 A. 加入适量的CuSO4固体 B. 加入少量的氢氧化钠固体 C.通入适量的H2S气体 D. 加入适量水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是

取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe³⁺

．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀，

；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②

防止Fe²⁺的氧化

．
（3）操作IV的顺序依次为：

蒸发

、结晶

过滤洗涤

．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②

降低洗涤过程中FeSO₄?7H₂O的损耗

．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO-4+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

97.54%

．
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

样品中存在少量的杂质（如H₂O、H₂SO₄等）

；

样品部分被氧化

．

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