题目内容
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
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Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是
CH3COOH + OH—
A2(g)＋3B2(g)；ΔH﹥0，下列图像正确的是
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2．0 | 1．83 | 1．7 | 1．6 | 1．6 |
H2 | 6．0 | 5．49 | 5．1 | 4．8 | 4．8 |
NH3 | 0 | 0．34 | 0．6 | 0．8 | 0．8 |
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为_________________
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是
