Question

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是(　　)

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)

C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)

D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

二元弱酸草酸的K1＝[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]×c(H+)＞K2＝[c(C2O42-)/c(HC2O4-)]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系，Ⅱ表示lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)与pH的变化关系；

二元弱酸草酸的K1＝[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]×c(H+)＞K2＝[c(C2O42﹣)/c(HC2O4-)]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系，Ⅱ表示lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)与pH的变化关系。

A、根据分析可知，Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系，故A正确；

B、pH＝1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)可知，2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)，故B正确；

C、lgX为增函数，pH＝1.22时，曲线Ⅰ中，lgX＝lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)＝0时，c(HC2O4﹣)＝c(H2C2O4)，曲线Ⅱ中lgX＝lgc(C2O42﹣)/c(HC2O4-)＝﹣3，103c(C2O42﹣)＝c(HC2O4﹣)＝c(H2C2O4)；pH＝4.19时，曲线Ⅰ中，lgX＝lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)＝3，c(HC2O4﹣)＝103c(H2C2O4)，曲线曲线Ⅱ中，lgX＝lgc(C2O42﹣)＝c(HC2O4-)＝0，c(C2O42﹣)＝c(HC2O4﹣)＝103c(H2C2O4)，所以1.22＜pH＜4.19的过程中，c(HC2O4﹣)逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O42﹣)逐渐增大，则不一定满足c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)，故C错误；

D、pH＝4.19时，曲线Ⅱ中c(C2O42﹣)＝c(HC2O4﹣)，溶质为等浓度的NaHC2O4、Na2C2O4，结合物料守恒看作c(Na+)＞3c(HC2O4﹣)，故D错误。