X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . ,(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 . .立体结构分别是 . .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 ,(3)Q� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________。

（1）S   C
（2）sp²spV形  直线形   SO₂  因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（3）Cr  四   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹+6
（4）F—H…F—H   F—H…O   O—H…F    O—H…O。

解析试题分析：共价题意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符号依次为S 、C；（2）SO₂的杂化轨道是sp²立体结构是V形，CO₂分子的杂化轨道是sp；立体结构是直线形；相同条件下由于SO₂是极性分子，容易溶解在极性分子组成的物质水中，而CO₂分子是非极性分子，在在极性分子组成的物质水中溶解度较小。即：因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；（3）Q的元素符号是Cr；它属于第四周期，它的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根据其电子排布式可知在形成化合物时它的最高化合价为+6价。（4）F的氢化物溶液中存在的所有氢键是F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。
考点：考查元素的推断、元素符号、原子的核外电子排布式、分子中原子的杂化、分子结构、氢键的表示。

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-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．非金属性：F＞O＞S

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为    ，Y在周期表中的位置是　　             　　　，
Z单质的化学式为     。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为　；化合物W₂Z₂的电子式为　　　　　　。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是　　　　　　　；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

   （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式                                               。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式                     。
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。

（9分）下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
（2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

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