下列有关说法正确的是A．在任何条件下.纯水都呈中性B．电离平衡常数Ka越小.表示弱电解质电离能力越强C．为保存FeCl3溶液.要在溶液中加少量硫酸D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法正确的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强

C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸

D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3

练习册系列答案

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为极。

②电极b上发生的电极反应为

③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入 g （填物质名称）复原。

判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

D．看反应后是否有气体生成

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．AlCl3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．MgSO4

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。

SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4

上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 ）。

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