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CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变



练习册系列答案
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下列各项中，表达正确的是 （ ）

A．甲醛的结构简式：HCOH B． C2H2分子的结构式：CH≡CH

C．CH4分子的比例模型： D．异丁烷的键线式：

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是          ，烧瓶中加入的试剂是              。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用             。

（3）装置B中盛放的试剂是        （选填下列所给试剂的代码），实验现象为        ，化学反应方程式是               ，该反应属于四种基本反应类型中的       反应。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：                                                        。

（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是（   ）

A．全部          B．②③④⑥       C．①②④⑤⑥        D．除 ①以外

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变。X、Y是（    ）

A.C2H4、C2H6O   B.C2H2、C6H6           C.CH2O、C3H6O      D.CH4、C2H4O2

下列对化学用语的叙述正确的是

A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向   B．CCl4 的比例模型

C．氮分子的结构式:N≡N:                     D．溴化铵的电子式 H:N:H  Br－



在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大

    B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

    C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

    D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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