题目内容
【题目】汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______ ________。
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境
【答案】(1)SO2、NO（2分）(2)2CO＋2NO
N2＋2CO2（3分）
(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气酸度（3分）
(4)ABC（2分）
【解析】
试题分析：(1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，反应的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；
（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度；
（4）缓解城市空气污染，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，答案选ABC。
【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【题目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：
温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。
（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。
若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。
