题目内容

13．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

分析 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数=核内质子数确定其质子数．

解答 解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，
故选D．

点评 本题考查了原子核外电子排布，明确元素核外电子排布规律是解本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
（3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是；B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O，BD2属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的化学式回答）．
（5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成．请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
4．写出下列物质的电离方程式．
（1）熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的电离：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，．
1．写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中的还原剂是Na；
铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，呈两性（填“酸性”“碱性”“两性”）．
8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）
A．8与11B．9与9C．2和19D．6与8
18．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）．
5．（1）H2A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
（2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．
（3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH3．H2O）=2×10-5，试通过计算判断有（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成．
2．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式．
3．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该高聚物为加聚产物B．该高分子为体型高分子
C．该高分子的单体有6种D．该高分子中含有酯基

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