Question

工业上处理含的酸性工业废水用以下方法：

①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀。

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀产生。

③过滤回收沉淀，废水达到排放标准，试回答：

（1）电解时的电极反应：阳极________，阴极________。

（2）写出转变为Cr³⁺的离子反应方程式________。

（3）电解过程中Cr(OH)₃，Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？________。

（4）能否将Fe极改为石墨电极？为什么？________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）铁并非惰性电极，故阳极放电的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极则是阳离子放电，根据阳离子放电顺序，其电极反应为：2H++2e-=H2↑ （2）产生的Fe2+与在溶液中发生氧化还原反应： 6Fe2+++7H2O══2Cr3++6Fe3++14OH- （3）由于电解时H+放电，则使溶液中OH-浓度增大，并且上述氧化—还原反应又产生了OH-，故最终Fe3+与Cr3+，均转化为Cr(OH)3与Fe(OH)3沉淀。 （4）不能改用石墨作阳极，它无法提供还原所必须的还原剂Fe2+。