Question

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为（混合体积看成两液体体积之和）

1. A.
   0.4mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.1mol/L

Answer 1

D
分析：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算．
解答：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=n（Al³⁺）=×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，
混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
0.03mol 0.03mol
所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为=0.1mol/L，
故选D．
点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．