Question

300mLAl ₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为（　　）（混合体积看成两液体体积之和）

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

Answer 1

分析：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为

1.62g

27g/mol

=0.06mol，所以溶液中n（SO₄^2-）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为

1.62g

27g/mol

=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，
混合溶液SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
   0.03mol   0.03mol
所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为

0.06mol

0.3L+0.3L

=0.1mol/L，
故选D．

点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．