Question

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序为________；

(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO)(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

【解析】　(1)首先写出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH－)＝10－1mol·L－1÷100＝10－3mol·L－1，但平衡右移，c(OH－)应比10－3mol·L－1大，所以最终溶液中c(OH－)>10－3mol·L－1；加热促进了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大；(2)依据NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4===NH＋H＋＋SO可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)；(3)正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以电离生成的CH3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)<c(CH3COO－)；我们也可以用电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)；(4)由电荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)即可求解；(5)由电荷守恒c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒c(SO)＝c(Na＋)两式组合即可求解。

【答案】　(1)>　加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移　>

(2)①＝②>③　(3)碱　>　酸　<　(4)中　<　(5)＝