Question

一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。

  

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为                    。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，

温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低温度

b．充入He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H₂

d．使用催化剂

 

Answer 1

【答案】

（1）0．075 mol·L^－1·min^－1（2分）

（2）加催化剂（1分），ΔH<0 （2分）　CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH＝－91 kJ·mol^－1（3分）

不能（1分）

（3）K＝　减小 （各2分）

（4）d  （2分）

【解析】

试题分析：（1） 化学反应速率就是指单位时间内浓度的变化量。（2） 曲线a和曲线b的明显区别是反应的活化能不一样，表明曲线b是使用了催化剂，从图中可以看出和出的热量比吸收的热量多，因此是一放热反应：ΔH<0；　CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH＝－91 kJ·mol^－1；催化剂不能改变反应的反应热。

考点：考查化学平衡的有关知识。