题目内容

2．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、B两种元素的元素名称：A氢、B钠，写出D的最高价氧化物的电子式．
（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键和非极性键
（3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用电子式表示B2C形成的过程：．

分析 气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，
（1）根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为，
故答案为：氢；钠；；
（2）B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性键，
故答案为：；离子键和非极性键；
（3）F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）B2C为Na2O，用电子式表示氧化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案
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C．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13．某研究小组对铁生锈进行研究

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：
（1）上述图中的铁钉最容易生锈的是D（填序号）
（2）实验C中主要发生的是电化学腐蚀（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）．
（3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-e-=Fe2+．
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）．
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17．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（　　） 
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②生成物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．
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A．水蒸气B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠
14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
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