题目内容
下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－
反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断
不同温度下G的体积分数
A．a＞b
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．升温K减小
D．加压K增大
下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是
A．浓硝酸 B．乙醇 C．烧碱 D．小苏打
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．2H2+O2 =2H2O
B．CaCO3 CO2↑+CaO
C．Zn + FeSO4=ZnSO4+H2↑
D．CO+CuOCO+CuO
设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
下列有关说法正确的是
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C．能导电的物质一定是电解质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
已知：可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是
A．升温 B．加压 C．增加D的量 D．加入催化剂
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9 kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H=a kJ·mol—1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ· mol—1，则a＞b
验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是
A．只测定它的C、H比
B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断
CO2↑+CaO
CO+CuO
2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)
2C（g）+D（s） △H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是
O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m
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