Question

已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H₂）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）

起始浓度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01
乙	0.02	0.02

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

Answer 1

【答案】分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍；
D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01    0.01     0
变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确；
故选D．
点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．