Question

（10分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                                           。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序       （用元素符号作答）

（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为     。

（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于           。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ （２）b （３）Si < C <N （４） 3:2 （５）原子晶体

【解析】由Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，可知二元素分别为C、O；而R原子核外L层电子数为奇数，且原子序数在Q、X之间，即只能为N元素；Y原子价电子（外围电子）排布也只能为3²3p²，即硅元素

（2）甲、乙分别为CH₄及SiH₄：同主族非金属元素，当然稳定性前者强，由于两者为结构相似的分子晶体，故沸点甲<乙

（3）根据非金属性的强弱顺序可知第一电离能由小到大的顺序为Si < C <N

（4）乙炔中有两个π键和一个σ键

（5）两元素分别为氧和硅，形成化合物为二氧化硅，为原子晶体