题目内容
取50mL硫酸、盐酸混合溶液，当加人0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)2溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
答案：
解析：
解析：
| 2 mol·L－1 2 mol·L－1
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练习册系列答案
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某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
| A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 |
| B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 |
| C．经计算加入一定量的浓盐酸 |
| D．重新配制 |
