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在标准状况下，与32gO
2
的体积相等的N
2
为
A．质量为14g B．分子数为6.02×10
24
C．体积为22.4L D．物质的量为2mol
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C
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（2011?山东）研究NO
2
、SO
2
、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO
2
可用水吸收，相应的化学方程式为
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
．利用反应
6NO
2
+8NH
3
催化剂
△
7N
2
+12H
2
O也可以处理NO
2
．当转移1.2mol电子时，消耗的NO
2
在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H=-196.6kJ?mol
-1
2NO（g）+O
2
（g）?2NO
2
（g）△H=-113.0kJ?mol
-1
则反应NO
2
（g）+SO
2
（g）?SO
3
（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol
-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
b
b
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO
3
与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO
3
的同时生成1molNO
2
测得上述反应平衡时的NO
2
与SO
2
体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4
kPa左右，选择此压强的理由是
在1.3×10
4
kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
在1.3×10
4
kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
．
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为
5.8
5.8
L，NO
2
的体积为
5.4
5.4
L．
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol?L
-1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
aV×1
0
-3
+0.5
0.14
aV×1
0
-3
+0.5
0.14
mol?L
-1
．
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为
10.86
10.86
mol?L
-1
．
（2012?延边州模拟）将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a mol?L
-1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为（ ）
A．1.5 mol?L
-1
B．15 mol?L
-1
C．（a+5）mol?L
-1
D．无法计算
（选做题）
按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H
2
的体积为
1.12
1.12
L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa
2
CO
3
溶液，需要称量Na
2
CO
3
的质量是
53.0
53.0
g（精确到0.1g）．
（3）有O
2
与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O
2
与HCl的体积比是
1：2
1：2
．
（4）相同质量的S0
2
和S0
3
中，所含原子个数比是
15：16
15：16
．
（5）与标准状况下VLCO
2
所含氧原子数目相同的水的质量是
45V
28
45V
28
g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO
3
、NaOH、HNO
3
和Ba（NO
3
）
2
四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO
3
NaNO
3
，C：
Ba（NO
3
）
2
Ba（NO
3
）
2
，D：
HNO
3
HNO
3
，X：
MgSO
4
MgSO
4
．
Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2
、H
2
CrO
4
、Cr（OH）
3
、H
2
O、H
2
O
2
．已知该反应中H
2
O
2
只发生如下过程：H
2
O
2
→O
2
．
（1）该反应中的还原剂是
H
2
O
2
H
2
O
2
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H
2
CrO
4
H
2
CrO
4
→
Cr（OH）
3
Cr（OH）
3
．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
2：3
2：3
．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe
2
O
3
（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO
2
（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe
2
O
3
（s）+CO（g）=2Fe
3
O
4
（s）+CO
2
（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe
3
O
4
（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO
2
（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO
2
气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO
2
（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO
2
（g）△H=-218.0kJ/mol
．
关 闭
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（2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（选做题）