Question

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度积常数的表达式为

 

，由图知AgCl的溶度积常数为

 

．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=

 

．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），结合图中数据计算；
②当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

，依此计算．

解答： 解：①AgCl的溶度积常数表达式为：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），当c（Ag⁺）=10^-5mol/L时，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-5mol/L?10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案为：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）；10^-12（mol/L）²；
②当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，
则

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案为：2.7×10^-3．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，注意对Ksp的理解和应用，题目难度较小．