题目内容

15．如表物质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质试剂主要操作
ASiO2Fe2O3HCl过滤
BNa2CO3NaClBaCl2过滤
CFe Cl3Fe Cl2Fe过滤
D碘水Br2CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不反应；
B．碳酸钠与氯化钡反应；
C．铁与氯化铁反应；
D．二者都溶于四氯化碳．

解答 解：A．加入盐酸，氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，可用于除杂，故A正确；
B．碳酸钠与氯化钡反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故B错误；
C．铁与氯化铁反应，应加入氯水除杂，故C错误；
D．二者都溶于四氯化碳，可加入适量KI除杂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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5．有机物A的结构简式（如图A）它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．A→E：取代反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
（3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应已达到平衡的标志是（　　）
A．反应混合物中各组分的浓度相等B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再变化D．两种物质C、D的反应速率之比为1：1
10．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu． Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
20．取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成．问：
（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？
（2）$\frac{a}{b}$的取值范围？
7．用足量CO气体还原11.52g FeO和Fe2O3，将产生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的质量分数．
4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
B．图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
C．图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
D．图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
A．可用过滤的方法制取蒸馏水
B．冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石
D．给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网

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