将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中, 充分反应后正确的结论是 [ ] A.部分铁被氧化 B.部分Fe3+被还原 C.溶液中[Fe2+]＞[Fe3+] D.溶液中[Fe2+]＜[Fe3+] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中, 充分反应后正确的结论是

[　　]

A.部分铁被氧化　　　　 B.部分Fe3+被还原

C.溶液中〔Fe2+〕＞〔Fe3+〕　　D.溶液中〔Fe2+〕＜〔Fe3+〕

答案：BC

练习册系列答案

小学数学口算心算天天练系列答案

相关题目

将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的溶液中，充分反应后，其正确的结论是(假设溶液总体积不变)

[　　]

A．部分Fe被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．溶液中的物质的量浓度为2.4mol/L

D．溶液中和的物质的量之比为1∶6

将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

[　　]

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变

B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色

C．溶液中与之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

[　　]

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，基本不变

B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色

C．溶液中与之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

（07年江苏卷）(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

试题分类