下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质 A 明矾蔗糖 NaHCO3 CO2 B 天然橡胶石膏 SO2 CH3CH2OH C 冰王水 H2SiO3 Cl2 D 胆矾玻璃 H2CO3 NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	NaHCO₃	CO₂
B	天然橡胶	石膏	SO₂	CH₃CH₂OH
C	冰	王水	H₂SiO₃	Cl₂
D	胆矾	玻璃	H₂CO₃	NH₃

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

下列说法中，错误的是( 　　)

①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低

②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

⑦制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO₂ N₂O₄的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀变为黄色	溶度积:AgI比 AgCl更小

某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

。

(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________________________。

(3)已知Fe³^＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³^＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过

程是，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)₃

(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^—+2H₂O =Fe（OH）₂↓+2HC1O

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH⁺₄+OH^—=NH₃↑+H₂O

D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

6AlO^—₂+9H⁺+3H₂O=5Al(OH)₃↓+Al³⁺

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²^＋＋Cl₂ = Fe³^＋＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－= Ca CO₃↓＋H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋= Fe²^＋＋H₂S↑

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－=Ca CO₃↓＋H₂O

皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A．用高于70℃的热水洗 B．用酒精洗

C．用稀氢氧化钠溶液洗 D．不必冲洗

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H₂O₂和3.0 mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（2）工业上常用CuSO₄来制备CuCl。在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　。

（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H₂OCu(CO)Cl·H₂O DH＜0

要加大CO的吸收率，适宜的条件是。

（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g·cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为。

（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需。

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