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用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是(　　)

①电解稀硫酸　②电解CuSO4溶液　③电解KOH溶液　④电解NaCl溶液

A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

B．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况

C．③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小

D．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1



练习册系列答案
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水是生命之源，下列关于水的表达正确的是(　　)

A．H2O分子的比例模型

B．H2O和D2O互为同分异构体

C．H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键

D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用

右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是                            (　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。


用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

A．AgNO3　　　　　　　  B．Na2SO4

C．CuCl2　　           D．HCl

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A.增加A的物质的量，正反应速率加快

B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。

下列各组元素，属于同一周期的一组是

  A．H 、Li 、Na                     B．Na 、Mg 、Ca

  C．Al 、P 、S                      D．N 、O 、Cl

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是

A．②＞①＞③                     B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                     D．①＞②＞③

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