题目内容
6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙炔（硫化氢） | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
| B | 乙炔（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| D | 苯（甲苯） | 蒸馏水 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀；
B．二者都可被高锰酸钾氧化；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．二者都不溶于水．
解答 解：A．乙炔与硫酸铜溶液不反应，但硫化氢可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，可用洗气的方法除杂，故A正确；
B．二者都可被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾除杂，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
D．二者都不溶于水，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选A．
点评 本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，难度不大．
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| C． | 电子数为82 | D． | 中子数与质子数之差为27 |
17．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是（ ）
| A． | 分子大小 | B． | 范德华力 | C． | 分子内共价键 | D． | 化学性质 |
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），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料．
+H2$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O- | |
| B． | 铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑ | |
| C． | 检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓ |
16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 最终可生成0.4molSO3 | |
| B． | 当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡 | |
| C． | 升高温度反应速率减小 | |
| D． | 缩小体积增大压强反应速率增大 |
17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶 液中投加过氧化氢，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| I | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| II | 探究温度对降解速率的影响 | ① | ② | ③ | ④ |
| III | ⑤ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．