Question

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． 将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• C． 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• D． 4mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7mol•L^-1的盐酸等体积混合：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．氯气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；
C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应为NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故A错误；
B．氯气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C正确；
D.4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．