题目内容
绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为: 
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热
(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是 。(填字母)
酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为 。
(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2分)
(2)加热到溶液表面出现晶膜时(2分)
(3)得到较干燥的沉淀(2分)
(4)除去水分，减少固体损失(2分)
(5)①D (2分) ②14% (2分)
解析（1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶于水的物质（高级脂肪酸钠盐及甘油），进而除去铁表面的油污
（2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜
（3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀
（4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产品的损失
（5）由于KMnO4溶液本身为紫色，当Fe2+全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可
由关系式5Fe2+～2KMnO4可知，Fe2+的质量为：0.2×0.010×5×56=0.56g，Fe2+的质量分数为0.56/4=14%
