Question

下列选项中，正确的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-++H⁺+=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
2. B.
   在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na⁺、Ba²⁺、、Cl^-
3. C.
   1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的数值）
4. D.
   与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物

Answer 1

A
分析：A、依据氢氧化钡中的钡离子刚好沉淀，1mol氢氧化钡需要1mol硫酸氢铵反应分析书写；
B、弱酸的酸式盐在酸碱中都不能大量共存；
C、根据二氧化氮和水反应的化学方程式，结合氧化还原反应的化合价变化分析计算电子转移；
D、有些金属也可以和强酸强碱反应．
解答：A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全物质的量按1：1反应，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正确；
B、在强碱性溶液中HCO₃^-不能大量共存，发生反应HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C、NO₂与足量H₂O反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3molNO₂反应电子转移为2mol，1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1N_A，故C错误；
D、铝也与强酸、强碱都能反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查酸式盐与碱反应的定量关系，离子共存判断，氧化还原反应的电子转移计算，两性物质的判断．