如图中.A.B.C.D.E是单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热.G为红棕色,②I是一种常见的温室气体.它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D.F中的E元素的质量分数为60%．回答问题:(1)①中反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G其物质的量为$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓、CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）Mg与CO₂的反应方程式为2Mg+CO₂2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评本题考查了元素及其化合物知识，包括物质推断、性质、用途、化学方程式书写等，注意守恒思想在解题中的应用，题目难度中等．

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12．丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：

序号	n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）	反应温度/℃	丙酸锌产率/%
1	1：0.25	60	67.2
2	1：0.25	80	83.5
3	1：0.25	100	81.4
4	1：0.31	60	89.2
5	1：0.31	80	90.1
6	1：0.31	100	88.8

（1）碱式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为：4CH₃CH₂COOH+Zn₂（OH）₂CO₃→2Zn（CH₃CH₂COO）₂+CO₂↑+3H₂O．
（2）本题采用趁热过滤的方式，其目的是：防止醋酸锌结晶析出．
（3）实验中用水量不易过少，其原因是水的用量较少时，反应不易完全，且易造成丙酸挥发损失，不利于提高产率和产品的纯度．
（4）探究本实验中最佳工艺条件（见表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）：n（碱式碳酸锌）=1：0.31，反应温度80℃．
（5）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为：94.0%．
（6）本工艺“采用闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有：原料利用率高，无废液、废渣排放．

13．现有下列各化合物：
A．

B．

C．

D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂═CH-CH═CH₂E．

F．戊烯和戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是B、E，
属于同分异构体的是A、D、F（填入编号）．
②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
③D中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④键线式

表示的分子式C₆H₁₄结构简式CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃，名称是2-甲基戊烷．

10．欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-②SO₄^2- ③OH^-④CO₂⑤CO₃^2-的正确顺序是（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0		B．	2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂（g）△H＞0
	C．	4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0		D．	H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0

7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂可作为潜艇工作人员的供氧剂
	B．	电解熔融NaCl可制得Na单质
	C．	Fe₃O₄通常作为油漆原料
	D．	可用Ba（OH）₂溶液区别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

11．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	二氟化氧分子电子式：
	B．	质子数与中子数相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
	C．	镁离子的结构示意图：
	D．	对甲基苯酚

12．将过量Na₂O₂固体加入到Ca（HCO₃）₂溶液中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中只有气体产生
	B．	溶液中只有沉淀产生
	C．	溶液中有反应：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃═CaCO₃↓+H₂O发生
	D．	溶液中有反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O发生

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