Question

如图是三个原电池的装置图．
（1）在甲装置中，作为负极的物质是______，在正极上发生的变化可表示为：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正极转移了0.2mole^-，则在正极可产生标准状况下H₂的体积约为______L，负极转移电子的物质的量为______mol．
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用______的物质作为负极．

Answer 1

（1）甲装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正负极上得失电子数相等，所以当正极转移了0.2mol电子，负极转移电子的物质的量为0.2mol，根据转移电子相等得：
生成氢气体积=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用元素的金属性较强物质作负极，
故答案为：元素的金属性较强．